求初中酸碱盐知识

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通俗易懂地说明什么是π键，并列举一下有∏键的常见化合物。 简单介绍一下有关原子能级与电子排布的知识

在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道， 它们连贯重叠在一起构成一个整体， p 电子在多个原子间运动形成 π 型化学键， 这种不局限在两个原子之间的 π 键称为离 域 π 键

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结： 一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。 四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1． 金属＋酸——盐＋氢气 2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 4． 酸＋碱——盐＋水 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐’ 8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2 2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。 1．置换反应： a. 金属＋酸——盐＋氢气 条件：1．金属必须为氢前金属 2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 2．盐必须是可溶于水的盐溶液。 3．K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。 c. 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：1．反应物都溶于水 2．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。 通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。 这是我的总结，希望对你有帮助。

首先教你一首小诗：钾，钠，铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不容硫酸钡；氯化物不容氯化银；碳酸盐只溶钾，钠铵盐。八个常见的沉淀物是：氯化银，硫酸钡，碳酸银，碳酸钡，碳酸钙，氢氧化镁，请氧化铜，氢氧化铁，四个微容物！我也是上初三，都说酸碱盐那章并不好学，不过，熟能生巧，慢慢来，就能学好的！加油哦~~！！酸碱盐的定义：酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4 碱：同理，溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH 盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如SO42-）组成的化合物——注意“这里没有强调一定只有这两个部分“如Cu(OH)2CO3 也是一种盐

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

朋友: 初中阶段几住这八个沉淀: 氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡 氯化银 沉淀特点:颜色:氢氧化铁(红褐色)氢氧化铜(蓝色) 其他均为白色. 沉淀是否溶解于酸:前六种均溶解与酸.其中碳酸钡、碳酸钙溶解于酸后可以看见气泡（二氧化碳气体生成） 酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。初中主要掌握硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、以及醋酸就可以了 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。重点掌握氢氧化钠，氢氧化钙。 盐：金属离子和酸根离子组成的化合物。 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等

一般来说,初中阶段只要记住这几个沉淀就可以了.碱:氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝盐:碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 酸即氢加酸根碱即金属加氢氧根盐即金属加酸根也可以记住此顺口溜钾 钠 铵盐,硝酸盐,均能溶于水中间.碳酸盐只溶钾 钠 铵,碱中只溶钾 钙 钠 钡 铵.硫酸盐中钡不溶,氯化物中银不溶.

碳酸钙，氢氧化铁，氢氧化铝，氢氧化镁，氢氧化钙，硫酸钙，硫酸钡，碱式碳酸铜，氯化银，溴化银碳酸根和除了第一主族不产生沉淀外和其他正离子都沉淀，钠、钾、铵盐都不沉淀

在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道， 它们连贯重叠在一起构成一个整体， p 电子在多个原子间运动形成 π 型化学键， 这种不局限在两个原子之间的 π 键称为离 域 π 键

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结： 一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。 四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1． 金属＋酸——盐＋氢气 2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 4． 酸＋碱——盐＋水 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐’ 8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2 2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。 1．置换反应： a. 金属＋酸——盐＋氢气 条件：1．金属必须为氢前金属 2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 2．盐必须是可溶于水的盐溶液。 3．K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。 c. 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：1．反应物都溶于水 2．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。 通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。 这是我的总结，希望对你有帮助。

辕皇：答：3. 初三化学酸和碱知识点复习 4. 化学酸碱盐知识点 5. 九年化学盐化肥知识点与重点 6. 2019初中化学知识点总结 7. 酸碱盐化学知识点 8. 最全九年级化学复习总结 9. 各类化学学习方法 10. 初三化学中考总复习知识点…

辕皇：答：(2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。 七、…

辕皇：答：沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即…

辕皇：答：③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属…

辕皇：答：硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾，钠，铵 碱溶钡和钾，钠，铵 溶解性口诀八（可适用于初中)钾钠硝铵皆可溶 （化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞 （氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解 （…

辕皇：答：补充：酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢…

辕皇：答：物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容…

辕皇：答：酸碱盐知识归纳 一、概念: 1、 酸的组成——氢离子+酸根离子 2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、 盐的…8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液…

辕皇：答：只要记住这些少数溶的，就能推出不溶的 补充： 酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子…

辕皇：答：帮我总结一下化学酸碱盐的知识,要具体的,如它们的共性是什么?特性是什么?分别要有化学方程式~~~反正越详细越好!!!… 帮我总结一下化学酸碱盐的知识,要具体的,如它们的共性是什么?特性是什么?分别要有化学方程式~~~反正越详细越好…

相信读者朋友经过小编一番耐心的解答已经对求初中酸碱盐知识了然于胸，若还存在疑惑可通过站内搜索找到答案。