【化学为什么ds区只有一点】「高中化学」4个步骤快速掌握原子结构与性质

大家好，我是化学涛老师。关于结构学，小学阶段遇到了各种问题。到底S，P，D，F是什么，到底排泄了什么？今天把这个知识的细节告诉你，准备好了吗？我开始了。

一、说明

1.电子云：人们对各种运动想起物理v-t图像。等速直线、均匀加速度直线运动等都可以用函数、图像来描述，但是核外电子的运动怎么描述？这很难毁掉各种老人。

于是这时候有一个声音出来了，既然它电子那么快干脆，不描述速度不就行了，这个想法可是非常的牛，直接引领了新的方向。

于是出现了第一个名词概率密度：

这里课本上就有了，就是那一坨坨的小点点，那是啥？注意同学，那不是苍蝇，那是电子出现的概率，注意是概率，点越密集意味着出现的概率越高。

于是这里要画圈圈了，出现概率大于90%的画一个小圈圈，这是啥呢，这就是电子云

2、量子力学

在电子云的基础上延伸出了新的理论，老头们发现，每个电子层中的电子云不一样，他们把这个东西称之为轨道

这里开始重点：注意每个电子的运动状态都不一样，那咋描述呢，老头说，从大——小来描述，于是开始了

能层（主量子数，或者说电子层）——能级（角量子数）——轨道（没错就是你画的那个小框框，也叫磁量子数）——自旋（俩调皮电子反着来）

通过这四个量来描述电子的运动状态

展开来说能级：这里发现有s p d f 四种不同的能级，因为啥呢，因为看着图不一样，就命名了

s是球形，p是哑铃型，d是花瓣形，f不说了，不考

好你看这不就好起来了，你已经知道了能级时这么个意思了，他们含有的轨道数你也得知道吧

s1个；p3个；d5个，f7个，对没毛病就是你画的那个小空格格

说到这呢，你已经知道了最基础的描述方法了，但是还不知道具体怎么个整法

二、排布规则

这里电子在排布的时候是有规律的，具体呢遵循你书上的那三个规律

1、构造原理

同学这个图非常重要，你必须得会，不会这个往下不用学了

你看哈这个图你默写出来，然后拿个尺子让左上角斜着划线，你就会发现，原来是这样排布的（不会的评论区问）

2、泡利不相容原理：老头命名的这个规则是说，你一个小格格只能容纳2个电子，并且这2电子还得自旋方向相反（一个箭头向上，一个向下），人家大白话说的听明白了哈

3、洪特规则：这个老头说，你们三人去酒店住房间，正好还有三间房怎么住？老头说了，我给你们定好，你们一人一间，并且睡觉还得同向，别问我为啥，老头说的，你问他。重点：优先占据空轨道，且自旋方向相同

这里又有问题了，一些特例来了：全满、半满、全空能量比较低，能排这种不排别的（现在看不懂没关系，往后看排布，再回来你就懂了）

所以这些老头其实就告诉你一个道理：木秀于林风必摧之

不不，是能量越低越稳定，这个原理是你学好化学的基础

三、排布

你看你还是坚持到了这里，这不就好起来了么

具体排布式利用上述的原理来的，练习几个就会了

上面的很详细了相信你能看明白了

四、应付考试

学了好多了，应付考试还需要啥？

1、价电子：分两种情况哈，注意很多同学错就错在这

主族元素：最外层电子数

过渡区元素：去掉原子实后剩下的部分（原子实就是这个[Ar]东东，所以你必须会这种形式的核外电子排布式书写）

2、电子排布图=轨道表达式

让你画格格呢同学，不用犹豫，就是得注意是电子排布图还是价电子排布图哈，别兴奋了忘记看

3、未成对电子、最外层电子数

这你需要注意啥呢，比如第四周期元素中，未成对电子数为1的元素，你能想到啥呢？

这里K、Sc、Cu、Ga、Br都是，你可以练习一下

最外层电子数为1的第四周期元素，你能想到啥呢？

K、Cr、Cu这三个，那我要是改为最外层电子数为2的第四周期元素呢，或者第四周期的过渡元素，或者第四周期的副族元素，你知道这三种说法的差别吗

4、分区

你得看一下周期表中具体分区，s区、d区、ds区、p区和f区，很好记，这里不多说

5、各种不同

运动状态不同：注意每个电子的运动状态都不同，所以这是让你数电子数呢

空间运动状态不同：注意这是考察你空间伸张方向，不考虑自旋了，所以让你数的是轨道数，说人话就是数格格

能量不同：这是要看能级，数有多少能级

以上是关于核外电子排布的重点内容，希望你通过上面步骤快速吸收掌握，加油~

以上是涛涛老师对于高中化学离子反应方程式学习的分享，感谢阅读，还有问题欢迎评论。

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